【題目】下列表中的敘述，對應的化學方程式和所屬反應基本類型都正確的是（ ）
選項 | 敘述 | 化學反應方程式 | 反應類型 |
A | 電解水 |
| 分解反應 |
B | 探究一氧化碳的還原性 |
| 置換反應 |
C | 酸雨形成的原因 |
| 化合反應 |
D | 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 |
| 復分解反應 |
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。某學習小組的同學對溶液的性質進行探究。
（引發思考）生理鹽水是醫療上常用的一種溶液，100mL生理鹽水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g醫用氯化鈉，該溶液中溶質的質量分數為______。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現渾濁現象，原因是______。
（提出問題）溶液的某些性質是否可以通過定量實驗進行驗證？
（查閱資料）電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小。
（實驗探究1）氯化鈉溶于水形成溶液的過程中氯離子濃度、電導率的測定。
第一步：讀取室溫為26℃，取100mL蒸餾水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；
第二步：校準傳感器，組裝儀器，設定攪拌檔位；
第三步：用氯離子傳感器和電導率傳感器同時采集數據，迅速將一定質量的氯化鈉加入燒杯中。實驗數據如圖所示。
分析圖1實驗數據：
（1）a-b段曲線呈這種形態的原因是______。
（2）請說明實驗過程中液體的電導率變化的原因_________。
（交流反思1）如何通過實驗驗證氯化鈉溶液是均一的？請簡要說明。___________。
（實驗探究2）用氯離子傳感器和電導率傳感器同時采集數據，向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中慢慢加入等體積、一定濃度的硝酸銀溶液恰好完全反應。部分實驗數據如圖所示。
（交流反思2）推測c點時溶液的電導率是否為零，并說明理由。_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. P點表示t1℃時a、c兩物質溶解度相等
C. 將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃，得到的是不飽和溶液
D. 將t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質最分數由大到小的順序為：b>a=c
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：
已知：①20℃時，將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液
②20℃時，幾種物質在水中的溶解度/g
NaCl | NH4Cl | NaHCO3 |
36.0 | 37.2 | 9.6 |
請根據上述題中有關信息，回答下列問題：
（1）步驟③中加入試劑A的化學式是_____。
（2）步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是_____。
（3）在步驟⑥反應中，有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。
（4）步驟⑦中NaHCO3，轉化為純堿的化學反應方程式是
，該化學反應屬于反應_____〔填基本反應類型）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在2020年春節伊始，我國爆發了新型冠狀病毒肺炎，給人民的生命帶來嚴重的威脅，給國家人民的財產帶來嚴重的損失，全國人民眾志成城抗擊新型冠狀病毒肺炎。在眾多的措施中有一條就是要勤消毒。84消毒液有效成分為次氯酸鈉和二氧化氯（ClO2），是常用消毒劑。
（1）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到次氯酸鈉，根據反應原理推斷次氯酸鈉的化學式。其反應原理：Cl2 + 2NaOH= NaCl +H2O + ______，次氯酸鈉中氯元素的化合價____；
（2）次氯酸鈉屬于_____________（填序號）。
A 酸 B 堿 C 氧化物 D 鹽
（3）次氯酸鈉固體在光照的情況下分解為一種常見的化學物質和空氣中體積分數為21%的氣體，寫出其化學反應方程式：___________。
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【題目】為了除去NaCI溶液中含有少最的MgC12、CaC12和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。
回答下列問題：
（1）實驗I中加入試劑A除去的雜質是_____；
（2）實驗II中加入的試劑B是_____溶液；
（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是_____（填離子符號）；
（4）實驗III中發生的中和反應的化學方程式_____。
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【題目】實驗室有化學實驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打（ NaHCO3）樣品。現稱取樣品10克，加入某溶質質量分數的稀鹽酸90克，至充分反應不再有氣泡產生為止，稱得剩余溶液質量為96.04克。求：
（1）生成氣體的質量；
（2）樣品中 NaHCO3的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳和碳的化合物是化學物質世界中龐大的家族。
(1)活性炭口罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲醛等有害氣體，原因是活性炭具有______性。生產N95口罩的主要原料是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯_____(填“屬于”或“不屬于”)有機合成材料。
(2)隨著化石燃料的大量使用帶來的是環境的污染和資源的枯竭等問題。國家已經全面推廣使用車用乙醇汽油。乙醇燃燒的化學方程式是_______。
(3)我國大力發展低碳經濟，導低碳生活。所謂“低碳”，就是較低的______(填化學式)排放。
(4)下圖是自然界中的碳、氧循環示意圖。下列說法中一定正確的是_______(填序號)。
A 大氣中的O2越多越好，CO2越少越好
B 化石燃料燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能
C 綠色植物的生長過程，既涉及碳循環，又涉及氧循環
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【題目】以FeSO4·7H2O為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如下：
已知“沉淀”時的主要反應為：
（1）FeO（OH）中鐵元素的化合價為_______。FeO（OH）可表示為mFe2O3·nFe（OH）3，
=_____________。
（2）“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。
①“沉淀”時調節溶液的初始pH約為4，過程中應始終保持溶液的pH為3.0~4.5，需不斷加入物質Z調節溶液的pH，Z應具備的性質有__________（填字母）。
A 能與酸反應
B 能與堿反應
C 不與FeO（OH）反應
②“沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是_______。
（3）“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子為__________（填離子符號）。
（4）“煅燒”時反應的化學方程式為________。
（5）如圖為其他條件相同時不同煅燒溫度對產品中Fe2O3質量分數的影響。煅燒溫度較低時，產品中Fe2O3質量分數較低，其原因是___________。當煅燒溫度達800℃時，繼續升高溫度，產品中Fe2O3質量分數降低，且鐵元素質量分數升高，所得產品發黑，其可能原因是_______。
（6）用該方法制備Fe2O3，計算理論上13.9 t FeSO4·7H2O（相對分子質量為278）可制得Fe2O3的質量（寫出計算過程）。_________。
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