Question

【題目】下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖。

（1）試劑X是_____（寫化學式）。

（2）操作Y的名稱為_____，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____等。

（3）硫酸與氧化鐵的反應的化學方程式為_____。

（4）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發生反應外，一定還發生其它反應。作出這種判斷的依據是_____。

（5）通入氧氣時的化學方程式是：（請補充完整）______，由沉淀獲得Fe3O4的過程中發生的反應為，因此，通入氧氣時，必須控制“一定量”，其目的是_____。

Answer 1

【答案】NaOH 過濾 漏斗 生成物只有一種 H2O 防止氫氧化亞鐵被完全氧化成氫氧化鐵

【解析】

（1）根據硫酸亞鐵轉化為氫氧化亞鐵和硫酸鈉分析；

（2）根據混合物中沉淀和溶液分開的操作是過濾分析；

（3）根據酸與金屬氧化物發生復分解反應進行書寫化學方程式；

（4）根據反應物與生成物的種類分析；

（5）根據反應物的性質和反應所控制的條件分析。

（1）FeSO4與試劑1生成了Fe（OH）2和Na2SO4，所以試劑1為氫氧化鈉；故答案為：NaOH；

（2）將混合物中沉淀和溶液分開的操作是過濾，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故答案為：過濾；漏斗；

（3）氧化鐵與硫酸發生復分解反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為；故答案為： ；

（4）鐵、氧化鐵與硫酸發生反應生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，但生成物中只有硫酸亞鐵，可見在里面一定還發生了我們并不知道的其它反應；故答案為：生成物只有一種；

（5）因為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，所以化學方程式為．故填：H2O ；由沉淀獲得Fe3O4的過程中發生的反應為，因此，通入氧氣時，必須控制“一定量”，其目的是防止氫氧化亞鐵被完全氧化成氫氧化鐵；故填：防止氫氧化亞鐵被完全氧化成氫氧化鐵。