Question

實驗室有失去標簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na₂CO₃和NaHCO₃。某同學設計了下列實驗進行鑒別，如下圖所示。

步驟	實驗操作
1	往兩個相同的錐形瓶中分別加入50g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸
2	用相同兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末各20g，套在步驟1的錐形瓶口，如圖
3	迅速將氣球中的藥品，倒入錐形瓶中

(提示：Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑      NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑)

⑴計算兩瓶中產生二氧化碳各多少克？

⑵請判斷該同學的實驗操作能否達到鑒別的目的？并說明理由。

Answer 1

⑴稀鹽酸中HCl的質量為：50g×14.6%=7.3g（1分）

設：略

Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑      NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

 106     73               44           84     36.5          44

         7.3g              x                   7.3g           y

           X=4.4g （比例式和答案共1.5分）       y=8.8g（比例式和答案共1.5分）

*兩瓶中稀鹽酸均不足,所以只能用HCl的質量做為已知量進行計算，學生不用分析，只要寫出過程和正確答案即給分。

⑵能達到目的（0.5分）。氣球大的是碳酸氫鈉，氣球小的是碳酸鈉（1分）。

答與設共（0.5分）