Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。請結合下列裝置圖回答問題：

（1）裝置A中標號b儀器的名稱：_________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是_________（填字母），反應的化學方程式是________。

（3）實驗室中一般用鋅粒和稀硫酸在常溫下制取氫氣

①制取氫氣應選擇的收集裝置是_________（填字母）。

②用一定質量的金屬鋅與50克一定質量分數的稀硫酸恰好完全反應，實測收集到氫氣的質量是0.2克，實際消耗金屬鋅的質量是_____（填寫：大于、等于或小于）6.5克。 在反應的過程中溶液質量的變化趨勢是______。

③根據化學方程式的計算，設所用硫酸的質量為X,列出計算X的比例式__________。

Answer 1

【答案】試管A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D或E大于先增大后不變98：2=X：0.2g

【解析】

（1）b儀器名稱為試管；

（2）高錳酸鉀制取氧氣反應條件為加熱，故發生裝置要有加熱裝置，選擇A裝置；反應的化學方程為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，注意氧氣的氣體符號不要丟掉；

（3）①鋅與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣的密度小于空氣，難溶于水，故可采用向下排空氣法或者排水法，裝置采用D或者E均可；②因實際收集到的氫氣質量為0.2g，故生成的氫氣質量大于0.2g，故消耗鋅的質量大于6.5g；鋅的相對原子質量為65，氫氣的相對分子質量為2，故反應結束前溶液質量增大，后不變；③物質間相對分子質量與化學計量數乘積之比等于物質間實際質量之比，故比例式為98：2=X：0.2g。