Question

有一表面被氧化的鎂條3.2克跟54.6克稀H₂SO₄恰好完全反應生成H₂ 0.2克．計算：
①鎂條中含單質鎂多少克？
②表面被氧化的鎂條中鎂元素的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據氫氣的質量算出鎂的質量，再進行計算；（2）根據3.2g被氧化的鎂條的質量減去鎂的質量就是氧化鎂的質量，再根據鎂元素的質量進行計算即可．

解答：解：設要生成H₂ 0.2克需要鎂的質量為X則：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
                                       24              2
                                        X             O.2g

根據：

24

2

=

X

0.2g

解得X=2.4g，
氧化鎂的質量為：3.2g-2.4g=0.8g則：表面被氧化的鎂條中鎂元素的質量是：單質鎂的質量+氧化鎂中鎂元素的質量，氧化鎂中鎂元素的質量：0.8×

24

40

=0.48g，則表面被氧化的鎂條中鎂元素的質量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的鎂條中鎂元素的質量分數是

2.88g

3.2g

×100%=90%
故答案為：（1）2.4克   （2）90%

點評：解答本題的關鍵是要知道根據氫氣的質量，算出鎂的質量，再利用鎂元素的質量分數的計算方法考慮．