Question

【題目】某興趣小組為測定某混合物(碳酸鈣和氯化鈣)中碳酸鈣的含量,取該混合物11.11g于燒杯中，逐滴滴入73g稀鹽酸，恰好完全反應，記錄的有關數據如下表（假設氣體全部溢出）。

計算：

（1）生成二氧化碳的質量為___________g

（2）混合物中碳酸鈣質量為____________ g(請寫出計算過程)

（3）反應結束后,燒杯中鈣元素的質量為_________ g(請寫出計算過程)

Answer 1

【答案】4.4 10 4.4

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算混合物中碳酸鈣質量，進而求算出氯化鈣的質量，然后求算鈣元素的質量。

解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為60g+73g-128.6g=4.4g，

設混合物中碳酸鈣質量為x，

x=10g，

CaCO3中Ca元素質量=10g××100%=4g；

CaCl2中Ca元素質量=（11.11g-10g）××100%=0.4g；

溶液中Ca元素質量=4g+0.4g=4.4g。