Question

將6g含雜質(zhì)的鐵屑溶于足量的稀硫酸中，共生成0.2g氫氣（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．計算：
（1）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

93.3%

？（結(jié)果保留0.1%）
（2）反應(yīng)能產(chǎn)生多少克硫酸亞鐵？

Answer 1

分析：（1）由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x         y   0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

解得：x=5.6g   y=15.2g
所以鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

6g

×100%=93.3%
答：反應(yīng)能產(chǎn)生15.2克硫酸亞鐵．
故答案為：（1）93.3%；
（2）15.2g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．