Question

在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行如下實驗分析：取2.16g該物質，使其充分燃燒，測知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳．請你通過計算填空：
（1）該物質中含氫元素

 

 g，含碳元素

 

g．
（2）該物質中

 

（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其質量為

 

g （若不含氧元素，此空不填）．

Answer 1

分析：根據元素的質量分數的求法，來反向求出氫、氧元素的質量，然后利用質量守恒定律來判斷是否含有氧元素，并求出其質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知水中氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來自于該未知的物質中，故可以求出氫元素和碳元素的質量，
氫元素的質量為 2.16g×

2

18

×100%=0.24g；
碳元素的質量=5.28g×

12

44

×100%=1.44g；
（2）由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，
根據質量守恒定律可以知道該物質中含有氧元素，其質量為：2.16g-1.68g=0.48g；
故答案為：（1）0﹒24；  1﹒44；
（2）含；0﹒48．

點評：本題考查學生熟練的運用質量守恒定律與質量分數來對物質的成分進行分析判斷的解題能力．