Question

【題目】某同學為了測定CaCl2和CaCO3固體混合物中CaCO3的質量分數，進行如下實驗：將20g固體混合物放于燒杯內，再取100g鹽酸，平均分成五份，依次加入，獲得如下實驗數據：

實驗次數	一	二	三	四	五
加入鹽酸溶液的質量（g）	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量（g）	1.1	m	3.3	4.4	4.4

問：（1）表中m的值為 g；

（2）原固體混合物中的CaCO3質量分數為 。

（3）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數？（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】2.2；50%；22.1%

【解析】

（1）第一次加入20g鹽酸溶液得到氣體1.1g，第三次實驗加入20g鹽酸溶液生成氣體增加了，說明第二次中碳酸鈣還沒有完全反應，所以第二次加入的20g鹽酸溶液完全反應生成1.1g氣體，所以m的值為2.2；故填：2.2。

（2）根據圖表信息可知，最終生成二氧化碳氣體的質量為4.4g。

設樣品中碳酸鈣的質量分數為x。

x=10g

原固體混合物中的CaCO3質量分數==50%

故填：50%。

（3）設恰好完全反應時所得溶液的溶質CaCl2的質量為y。

y=11.1g

恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數=≈22.1%

答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為22.1%。