Question

【題目】氯化鈉(NaCl)和硝酸鉀(KNO3)在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度(℃)		10	20	40	60	80
溶解度(g)	KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
	NaCl	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4

(1)圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是__________(填“甲"或“乙")。

(2)60℃時，將60gKNO3固體加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，其中溶質與溶劑的質量比為__________(填最簡整數比)。

(3)20℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中，各加人100g水，充分溶解后，恢復至20℃，其結果如圖2所示。下列有關說法中確的是__________(填字母)

A.燒杯①中溶解的是NaC1，燒杯2中溶解的是KNO3

B.升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解

C.若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數一定減小

Answer 1

【答案】 甲 飽和 11:10 B

【解析】(1)根據溶解度表知道，在溫度較低時，硝酸鉀的溶解度較小，結合圖中的兩條溶解度曲線可以知道，甲表示的是硝酸鉀的溶解度曲線。(2)60℃時，KNO3的溶解度是110g，則50g水中最多能溶解55g硝酸鉀，所以將60gKNO3固體加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為：55g:50g=11:10。(3)A.20℃時，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，等質量的水中溶解的硝酸鉀比氯化鈉溶解的少，所以燒杯①中溶解的是硝酸鉀，燒杯②中溶解的是氯化鈉，錯誤；B.升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，所以升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解，正確；C.若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，可以采用升高溫度的方法，這樣就會把不溶解的硝酸鉀溶解，溶質質量分數會變大，錯誤。故選B。