Question

【題目】實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a______、b______；

（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是______（填序號），其中二氧化錳起______作用．寫出該反應的化學方程式____________

（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發生反應的化學方程式為__________．該反應屬于___反應．（填“化合”或“分解”）

（4）用E裝置收集氧氣的依據是______________，檢驗氧氣是否集滿的方法是___________．

（5）何潔同學在實驗室用集氣瓶收集氧氣，實驗完畢后，她用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因可能是__________．

（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體．
①制取氨氣反應的方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2X．X的化學式為：______．

②制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的發生裝置是______，收集裝置是__________．

Answer 1

【答案】酒精燈； 鐵架臺； B 催化 2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 氧氣的密度比空氣大； 將帶火星的木條放在集氣瓶口部，觀察木條是否復燃。 藥品失效等。 H2O。 A； D。

【解析】

（1）根據常見儀器的名稱進行解答；

（2）根據雙氧水制氧氣時，反應物狀態和反應條件以及反應原理進行分析解答；

（3）根據高錳酸鉀制氧氣的反應原理進行解答；

（4）根據氧氣性質進行分析解答；

（5）根據制取、收集氣體成功的關鍵是裝置不能漏氣進行分析解答；

（6）根據質量守恒定律可以判斷物質的化學式，制取氨氣時反應物狀態和反應條件，氨氣的性質進行分析解答。

（1）a是酒精燈，b是鐵架臺；

（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，反應物的狀態是固體和液體，不需要加熱，可選用的發生裝置是B，雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，其中二氧化錳起催化作用。該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應是由一種物質生成三種物質，屬于分解反應；

（4）用E裝置收集氧氣，是用向上排空氣法收集，原因是氧氣的密度比空氣大； 氧氣能使帶火星的木條復燃，可以用帶火星的木條檢驗氧氣是否集滿，方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口部，觀察木條是否復燃，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿；

（5）未見木條復燃是因為收集不到氧氣或收集不滿，可能的原因是裝置漏氣或者藥品失效等；

（6）①由制取氨氣反應的方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2X可知，反應前有2個氮原子、10個氫原子、2個氯原子、1個鈣原子和2個氧原子，根據質量守恒定律，反應后原子數目和種類不變，CaCl2中有1個鈣原子和2個氯原子，2NH3中有2個氮原子和6個氫原子，則每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，X是水，水的化學式為H2O；

②根據“實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣”可知，反應物的狀態中固體，需要加熱，應該從上圖中選擇的發生裝置是A，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集氨氣，收集裝置是D。