Question

【題目】圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答

（1）在圖一所示的實驗中，試管②中發生反應的化學方程式是_________。

（2）甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明顯增多。下列說法正確的是_______(填序號)

A從金屬的活動性來說，試管①不反應

B試管②反應后的固體中可能含有鐵

C完全反應后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

（3）乙燒杯中的物質充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現象。則試管④反應后的溶液中的溶質共有哪些_________(寫化學式)。

（4）將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液中溶質成分進行了如下探究:

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟1:取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液	有白色沉淀生成	生成的白色沉淀是_______寫化學式)
步驟2:靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞試液	_______	濾液中還有氫氧化鈉

（5）在上述（4）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是______。

Answer 1

【答案】 C NaCl，或NaCl、BaCl2，或NaCl、Na2CO3，或NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、Ba(OH)2，或NaCl、NaOH、Na2CO3 BaCO3 溶液變紅 除去碳酸鈉，以防止影響檢驗氫氧化鈉

【解析】

鐵不能和氯化鎂反應，能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。

（1）在圖一所示的實驗中，試管②中發生反應是鐵和氯化銅生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程式是。

（2）A、在金屬活動性順序表中，鎂在鐵前面，則鐵和氯化鎂不反應，則從金屬的活動性來說，試管①不反應，故A不正確；

B、甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明顯增多，說明①中鐵過量，②中氯化銅過量，則試管②反應后的固體中不可能含有鐵，故B不正確；

C、鐵和氯化鎂不反應，則甲燒杯的溶液中含有氯化鎂，鐵和氯化銅生成氯化亞鐵和銅，則完全反應后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，故C正確。故選C。

（3）氫氧化鋇、碳酸鈉都和稀鹽酸恰好完全反應，則溶質是氯化鈉；稀鹽酸和氫氧化鋇恰好完全反應，氯化鋇和碳酸鈉反應時氯化鋇過量，則溶質是氯化鈉和氯化鋇；稀鹽酸和氫氧化鋇恰好完全反應，氯化鋇和碳酸鈉反應時碳酸鈉過量，則溶質是氯化鈉和碳酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸反應時都過量，并且氫氧化鋇恰好和碳酸鈉完全反應，則溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸反應時都過量，并且氫氧化鋇和碳酸鈉反應時氫氧化鋇過量，則溶質是氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇；氫氧化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸反應時都過量，并且氫氧化鋇和碳酸鈉完全反應時碳酸鈉過量，則溶質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，故試管④反應后的溶液中的溶質共有NaCl，或NaCl、BaCl2，或NaCl、Na2CO3，或NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、Ba(OH)2，或NaCl、NaOH、Na2CO3。

（4）碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，步驟2：靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則濾液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟1:取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液	有白色沉淀生成	生成的白色沉淀是碳酸鋇，化學式BaCO3
步驟2:靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞試液	溶液變紅	濾液中還有氫氧化鈉

（5）碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，故在上述（4）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是除去碳酸鈉，以防止影響檢驗氫氧化鈉。