Question

【題目】某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：

【查閱資料】FeSO47H2O受熱易分解．

（1）操作a的名稱是______________．

（2）在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是________________ ．

（3）寫出流程中固體的成分_____________（寫名稱），寫出加入適量的B時反應的化學方程式：___________________

Answer 1

【答案】 過濾 攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺 鐵、銅 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

【解析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵。

（1）經過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾；

（2）從液體中得到晶體可以是蒸發操作．蒸發時玻璃棒的用法是攪拌，作用是防止局部溫度過高造成液滴飛濺；

（3）經過操作a得到的液體中能得到硫酸亞鐵，說明回收銅時加入的是鐵，鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅。所以，流程中固體的成分是 鐵、銅。多余的鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。