Question

（2012?衢州）在一次研究性學習中，老師拿出在“配制一定質量分數的氯化鈉溶液”實驗中回收的氯化鈉溶液，請同學們測定其溶質質量分數，并給試劑瓶貼上標簽．經過討論，大家決定利用以下兩種方法進行測定：

（1）蒸發結晶法：取一定量得氯化鈉溶液，將其倒入蒸發皿中，加熱蒸發（如圖一），得到食鹽晶體，多次測量計算所需的各個物理量后，數據如下表所示：

蒸發皿的質量	蒸發皿的質量+食鹽溶液的質量	蒸發皿的質量+食鹽晶體的質量
28.8克	48.8克	30.7克

計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數．
（2）化學沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質質量分數為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應完全時，共消耗硝酸銀溶液34.2克，計算該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數．
（3）通過上述測量，請你在標簽上填上氯化鈉溶液的溶質質量分數，并寫出你選填這一數據的理由．

Answer 1

分析：（1）根據溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%；
（2）根據硝酸銀的質量可求出消耗的氯化鈉的質量，從而求出氯化鈉的質量分數；
（3）根據兩種測量方法各有利弊，答對一條即可．

解答：解：（1）氯化鈉溶液的溶質質量分數=

30.7g-28.8g

48.8g-28.8g

×100%=9.5%；
答：溶質的質量分數為9.5%．
（2）設參加反應的氯化鈉溶液的溶質溶質分數為x
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5   170
20g×x  34.2g×17%

58.5

170

=

20g×x

34.2g×17%

x=10%
答：溶質的質量分數為10%．
（3）10%；因為蒸發結晶法中，加熱蒸發時，可能會有部分食鹽晶體濺出導致測量值偏小；
或9.5%；因為化學沉淀法中，難以觀察沉淀恰好完全，使加入的硝酸銀溶液過多導致測量值偏大．

點評：此題是對溶液有關問題計算的設計，涉及到復分解反應進行和實驗設計，是一道較為基礎的溶液計算題題目．