Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，5.6LNH₃的物質的量為0.25mol
• B、0.5molH₂的質量為1g，體積為11.2L
• C、40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質的量濃度為lmol?L^-1
• D、9gH₂O中氧原子數與8gO₂中氧原子數相等

Answer 1

分析：A、根據標準狀況條件下1mol氣體體積為22.4L，進行解答；
B、根據1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量，標準狀況條件下1mol氣體體積為22.4L，進行解答；
C、根據NaoH溶于水后溶液體積會變化，雖然NaoH物質的量還是1摩爾，但溶液體積并不是1L，進行判斷；
D、根據每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10²³）個微粒，分別計算9gH₂O與8gO₂的物質的量，即可解答．

解答：解：A、根據標準狀況條件下1mol氣體體積為22.4L，可判斷常溫常壓下，5.6LNH₃的物質的量為0.25mol說法錯誤，故A錯誤；
B、0.5molH₂的質量為1g，標準狀況條件下體積為11.2L，故B說法錯誤；
C、根據NaoH溶于水后溶液體積會變化，雖然NaoH物質的量還是1摩爾，但溶液體積并不是1L，故C說法錯誤；
D、9gH₂O中氧原子數為：

9

18

×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³，
8gO₂中氧原子數為：

8

32

×2×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³，故D說法正確；
故選D．

點評：本題考查學生對有關物質的量的知識的理解與在解題中靈活應用的能力．