Question

為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡產生．則濾液中一定含有的溶質是________(寫化學式)，發生反應的化學方程式為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：ZnSO4和MgSO4　Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4 　　講析：此題考查金屬活動性順序的應用，因為鋅在金屬活動性順序中排在銅的前面、鎂的后面，所以鎂能與硫酸銅反應置換出銅，不能與硫酸鎂反應，也就不能置換出鎂；取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，說明鋅不過量，則硫酸銅可能恰好完全反應，也可能有剩余．所以，濾液中的溶質一定有鋅與硫酸銅反應生成的硫酸鋅，還有未參加反應的硫酸鎂，可能含有硫酸銅． 　　點評：此類試題也是中考的常考點，有時也以選擇題、實驗探究題的形式出現．關于金屬活動性順序的應用，要明確金屬與鹽溶液反應時，只與金屬的前后順序有關，與金屬是否在氫的前面無關，只有在金屬與鹽酸和稀硫酸反應時才與氫有關．此外，當鐵單質與鹽溶液、鹽酸、稀硫酸反應時生成的是亞鐵鹽．