Question

【題目】某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的 Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理(已知：氫氧化亞鐵是一種白色絮狀沉淀物)

（1）步驟Ⅰ的操作名稱是___________，寫出步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式：___________。

（2）濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。

（3）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用_______________來測(cè)定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量。

Answer 1

【答案】過濾 Fe、Cu pH試紙

【解析】

過濾是分離固體和液體的方法，應(yīng)用金屬活動(dòng)順序及反應(yīng)物過量的問題，及測(cè)定溶液pH的方法來分析作答。

（1）經(jīng)過步驟Ⅰ后得到的是濾渣和濾液，所以分離難溶性固體和液體應(yīng)該采用的方法是過濾；廢液中含有Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，在金屬活動(dòng)順序中，Ca>Na>Fe>Cu，鐵不能置換Na＋、Ca2＋，鐵的活動(dòng)性大于銅，所以鐵可以置換出氯化銅中的銅，同時(shí)生成氯化亞鐵，反應(yīng)為：；

（2）因?yàn)樵诓襟EⅠ中加入的鐵粉是過量的，所以濾渣Ⅰ是置換出來的銅與剩余的鐵的混合物；

（3）測(cè)定溶液的酸堿度，也就是pH，通常用pH試紙。