Question

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：

（注：在步驟二中，通過控制加入熟石灰的量，可使不同的金屬離子先后生成沉淀）

（1）請寫出步驟一中發生反應的化學方程式：_____（任寫一個）；

（2）溶液A中所含的非金屬陽離子有_____（填離子符號）；

（3）沉淀C的成分_____

（4）三個步驟中均用到的玻璃儀器是_____、_____、_____；

（5）步驟三中生成產品的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O H+ 氫氧化銅和氫氧化鐵 燒杯 漏斗 玻璃棒 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】

（1）步驟一中發生三個反應：氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鐵與鹽酸反應生成氧化鐵和水，氧化銅與水反應生成氯化銅和水，故反應的化學方程式寫為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。

（2）溶液A的pH<1，所以溶液中有鹽酸剩余，則溶液中的溶質有鹽酸、氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，則溶液A中所含的非金屬陽離子是氫離子，氫離子帶一個單位的正電荷，其符號為H+，故填H+。

（3）在酸性溶液中加入氫氧化鈣后，活動性弱的金屬鹽溶液先與堿溶液反應，所以沉淀C中有氯化銅，氯化銅分別與熟石灰生成的氫氧化銅和氫氧化鐵，故填氫氧化銅和氫氧化鐵。

（4）三個步驟均將沉淀與液體進行分離，操作為過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒，故填燒杯、漏斗和玻璃棒。

（5）步驟三中的反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應的化學方程式寫為：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。