Question

（1）過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水．實驗室用以下兩種方法制取氧氣．請回答下列問題．
方法一：分解氯酸鉀制取氧氣   方法二：分解過氧化氫制取氧氣
方法一和方法二中MnO₂都可作為反應的

催化劑

．
比較這兩種方法：方法二的主要優點是

不需加熱，操作簡單

．
（2）被稱為“生命之源”的水和被稱為“綠色氧化劑”的雙氧水，通常情況下均為無色液體．在化學實驗開放日，實驗小組的同學用下面的方法鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體，請填寫有關內容：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①將等體積的兩種無色液體分別加入A、B兩個試管中． ②分別向A、B兩試管中同時加入等質量（少量）的二氧化錳，觀察現象．	A試管中無明顯現象 B試管中有氣泡產生	A試管中的無色液體是： H2O ； B試管中的無色液體是： H2O2 ；

①B試管中發生反應的化學方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

②如何驗證B試管中產生的氣體（寫出操作步驟、實驗現象和結論）？

插入帶火星的木條，木條復燃，證明產生的氣體是氧氣

．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳在氯酸鉀和過氧化氫分解反應中質量和化學性質在反應前后都沒有改變，故為催化劑，根據過氧化氫溶液制取氧氣與用氯酸鉀制取氧氣的具體操作進行分析比較兩種方法的優缺點；
（2）根據常溫下過氧化氫加入二氧化錳可以迅速分解生成水和氧氣，水的分解需要在通電的條件進行，常溫下，水不能分解出氧氣，即使是加二氧化錳也不能使水在常溫下分解；根據反應物、反應條件、生成物正確書寫化學方程式；根據檢驗氧氣的方法進行檢驗．

解答：解：（1）二氧化錳在氯酸鉀和過氧化氫分解反應中質量和化學性質在反應前后都沒有改變，故為催化劑；
方法二在常溫下進行，方法一需要加熱，通過比較方法一與方法二的不同條件，可以確定方法二的優點為：反應無需加熱，操作簡單；
故答案為：催化劑；不需加熱，操作簡單；
（2）實驗在常溫下進行，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化下可以迅速分解出氧氣，而水不能發生分解．故加入二氧化錳后，有氣泡產生的液體為過氧化氫溶液，無現象的為水．故答：H₂O；H₂O₂；
①過氧化氫分解時，加入的二氧化錳是催化劑，反應的條件寫在等號上方，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②實驗室檢驗氧氣使用帶火星的木條，能使之復燃的氣體則為氧氣．故答案為：插入帶火星的木條，木條復燃，證明產生的氣體是氧氣．

點評：本題考查了催化劑的概念及判斷，以及實驗優缺點的比較、化學方程式的書寫、氧氣的檢驗等方法．