【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是
A．向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液
B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液
C．向一定量的稀鹽酸中滴入NaOH溶液
D．一定溫度時，t ℃時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰
【答案】C
【解析】
試題分析：A．向CaCl2與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先與HCl反應放出氣體二氧化碳，待完全反應后，繼續與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀的生成不是從零刻度開始的，而是需要離開零刻度點．故A錯誤；B．在該反應中，二氧化錳是催化劑，反應的質量一直不變，故B錯誤；
C．一定量的鹽酸中滴入NaOH，隨著氫氧化鈉的增多，溶液酸性逐漸減小，當鹽酸反應完時，溶液就顯堿性，故C正確；D．由于氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少，溶液仍為飽和溶液，故D錯誤；故選C
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗員小周在學期末整理實驗儀器時發現有一瓶標簽模糊的溶液，如下圖。
請你和小周一起探究該溶液的成分，并測定其質量分數。
第一步：猜想并驗證該溶液的溶質是什么。
猜想：根據標簽可知，這瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯離子的酸或鹽。
驗證：
步驟 | 現象 | 結論 |
取樣，滴加紫色石蕊 | 溶液變成_______色 | 這瓶溶液是鹽酸 |
第二步：測定該溶液的溶質質量分數
實驗原理：⑴用已知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，反應的化學方程式為：______________
⑵當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性（可以使無色酚酞變成紅色），而一滴氫氧化鈉溶液的體積約為0.05ml，對測定結果的影響很小可忽略不計。
實驗步驟：⑴取未知濃度的鹽酸20g倒入燒杯中，向其中滴加2滴無色酚酞溶液。此時溶液呈_____色。
（2）量取質量分數1%的氫氧化鈉溶液50ml（密度近似為1.0g/ml），用膠頭滴管逐滴滴加該氫氧化鈉溶液到鹽酸中，觀察到_______________，停止滴加，剩余氫氧化鈉溶液的10ml。
實驗反思：小周在做實驗的時盛放待測鹽酸的燒杯（實驗步驟中加點的燒杯）在裝入鹽酸前內壁附著較多水，用該燒杯完成上述實驗會導致結果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
數據處理：計算該鹽酸溶液的溶質質量分數_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里取8mL水并進行加熱，下列需用的化學儀器組合正確的是
①帶鐵夾的鐵架臺 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④酒精燈 ⑤石棉網 ⑥試管⑦試管夾 ⑧膠頭滴管
A．②④⑥⑦ B．①③④⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．①②④⑤⑥
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。
⑴通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是________（填標號）,有關反應的化學方程式為_______________。
A.蔗糖和水 B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C.鐵和氯化銅溶液
⑵在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖所示。
①燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因是____________________。
②該反應的化學方程式為_____________________。
③參加反應的氧氣質量為_________g。
⑶某反應的微觀示意圖如圖所示：
①該反應所屬的基本反應類型為______________。
②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為__________。
Ⅱ、甲和乙兩種固態物質的飽和溶液中溶質質量分數與溫度的關系如圖所示。
⑴ 甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）。
⑵ 下列對P點的含義敘述正確的是______（填標號）。
A.t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等
B.t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等
C.t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
⑶ 25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是______℃。
⑷ t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是________（填“甲”或“乙”）物質飽和溶液。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列歸類正確的是
選項 | 歸類 | 物質（或元素） |
A | 常見堿 | 純堿、燒堿、熟石灰 |
B | 常見合金 | 生鐵、銅綠、硬鋁 |
C | 常見干燥劑 | 濃硫酸、生石灰、堿石灰 |
D | 人體中常見微量元素 | 碘、鋅、硒、鈣等 |
A. A B. B C. C D. D
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