Question

.某含可溶性雜質的KCl固體中混有少量泥沙，要得到純凈的KCl固體，需要經過物理、化學的變化過程．
（1）現欲除去泥沙，得到較為純凈的KCl固體，應采取的實驗步驟是：______，______，______．
（2）如圖1所示實驗儀器中，上述三步操作都要用到的玻璃儀器是：______．（填儀器名稱）

（3）經實驗證實所含可溶性雜質為K₂CO₃和K₂SO₄，現欲去除這些雜質，將進行下列操作．

根據流程圖2，回答下列問題：
①請寫出A、B、C三種物質的化學式：A______  B______  C______．
②請寫出加入過量試劑B的化學反應方程式______；
③加入試劑C直到濾液無氣泡產生的原因是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據泥沙不溶于水，而KCl固體能溶于水，可用過濾的方法除去泥沙雜質，據此進行分析解答．
（2）在溶解、過濾、蒸發等基本實驗操作中都要用到的儀器是玻璃棒．
（3）所含可溶性雜質為K₂CO₃和K₂SO₄，現欲去除這些雜質，需選擇合適的除雜試劑，要求反應后不能引入新的雜質，據此分析解答．
解答：解：（1）除去泥沙，得到較為純凈的KCl固體，應采取的實驗步驟是：①溶解：把含可溶性雜質的KCl固體中混有少量泥沙放入燒杯中，加水溶解；②過濾，使不溶于水的泥沙和溶于水的KCl分離；③蒸發：將上述濾液倒入蒸發皿中，加熱蒸發，得到KCl固體．
（2）在溶解、過濾、蒸發等基本實驗操作中都要用到玻璃棒．
（3）所含可溶性雜質為K₂CO₃和K₂SO₄，現欲去除這些雜質，根據碳酸根離子和硫酸根離子的性質，且不引入新的離子，根據提示可以加入過量的A且A為鹽類，由硫酸根離子、碳酸根離子均可以用鋇離子去除掉，故為不引入新的陰離子可以選用BaCl₂溶液；由于BaCl₂溶液是過量的，可以選用K₂CO₃溶液來除去過量的氯化鋇溶液，且選用K₂CO₃溶液不會引入新的陽離子；過量的K₂CO₃溶液可用稀鹽酸除去，得到氯化鉀溶液，再經過蒸發，得到純凈的KCl固體．
故答案為：（1）溶解；過濾；蒸發；（2）E；（3）①BaCl₂；K₂CO₃；HCl；②BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；③K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．
點評：本題難度較大，掌握化混合物的分離方法、鹽的化學性質是解答此類題的前提，掌握除雜質的原理（除去雜質離子時，既要除雜徹底，又能引入新的雜質）是解答本題的關鍵．