Question

【題目】某同學在實驗室用鋅和稀鹽酸制取H2

（1）配制100g溶質質量分數為10%稀鹽酸，需要37%濃鹽酸的質量為______g（結果保留小數點后一位）。除了膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是______

（2）用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近______端。（填寫“M”或“N”）

②當10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H2體積______10.0mL．（填寫“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

【答案】27.0 量筒、玻璃棒 N ＞

【解析】

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，溶液稀釋前后溶質質量不變。

（1）設配制100g溶質質量分數為10%稀鹽酸，需要37%濃鹽酸的質量為x

故需要37%濃鹽酸的質量為27.0g，配置溶液，需要量筒量取溶劑，溶解固體需要玻璃棒攪拌，故除了膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是量筒、玻璃棒。

（2）①量筒的起始點再底座處，10mL量筒的最大刻度靠近頂端，故最大刻度靠近N端。

②量筒10mL刻度上方還有一定的空間，故當10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H2體積＞10.0mL。