Question

【題目】某課外小組用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質不與鹽酸反應）。

甲同學進行實驗，實驗數據如下（燒杯的質量為25.0g）

	燒杯+鹽酸	大理石	充分反應后燒杯+剩余物
甲	75.0g	13.2g	83.8g

所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下列問題：

（1）實驗中產生的二氧化碳的質量為_____。

（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數_____（計算結果精確到01%）。

Answer 1

【答案】4.4g 75.8%

【解析】

（1）依據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量＝75.0g+13.2g﹣83.8g＝4.4g，故填4.4g；

（2）已知生成二氧化碳的質量為4.4g，根據化學方程式計算，解:設大理石中參加反應的碳酸鈣質量為x，

解得：x＝10g，大理石中碳酸鈣的質量分數＝×100%≈75.8%，寫出答，故填75.8%。