Question

【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2。

(1) 廢舊電路板粉碎，形成金屬粉的目的是：____________________。

(2) SnCl4中錫元素的化合價是_________________。

(3) 銅的金屬活動性比錫的_________________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是________________。

(4) 寫出步驟②發生反應的化學方程式__________________________________。

(5) 該流程中能用來循環使用的物質是_____________________。

Answer 1

【答案】增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分 +4 弱 Cu SnCl4

【解析】

（1）廢舊電路板粉碎，能增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分，提高反應速率，故填：增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；

（2）氯元素通常為-1價，設SnCl4中錫元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得x+（-1）×4=0，x=+4；

（3）金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，故銅的金屬活動性比錫的弱；

在金屬活動性順序里，錫位于銅之前，銅不與SnCl4反應，，故固體A中一定含有的金屬元素是：Cu；

（4）由圖可知，步驟②為SnCl2在通電的條件下反應生成Sn和SnCl4，該反應的化學方程式為：；

（5）由圖可知，SnCl4既是反應物，又是生成物，且不是所需產物，可以循環利用，故填：SnCl4。