Question

【題目】（7分）如圖所示實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分裝置（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇）。試根據(jù)題目要求。回答下列問題：

Ⅰ．氯酸鉀（KClO3）固體在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，能較快的分解為氯化鉀和氧氣．小剛同學(xué)欲在實驗室中以此方法制備并收集干燥的氧氣．

（1）所選儀器的連接順序為 （填寫儀器序號字母）．

（2）用氯酸鉀制備氧氣所發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．

Ⅱ．小強(qiáng)同學(xué)欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．選擇氫氣的發(fā)生裝置是 ，接下來連接裝置的連接順序為：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中D1、D2、D3為三個濃硫酸洗氣瓶）

（1）寫出儀器a的名稱 ，在裝藥品之前，檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是 。

（2）小強(qiáng)欲通過測量反應(yīng)前后D2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D1，則測算結(jié)果將 （填寫“偏小”“偏大”“不受影響”）．

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）B→D→F （2）2KClO32KCl + 3O2 ↑

Ⅱ、 A （1）分液漏斗 ，分液漏斗的開關(guān)關(guān)上，導(dǎo)氣管插到盛有水的燒杯中，用手或熱毛巾裹住錐形瓶，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣

（2）偏大

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，氯酸鉀（KClO3）固體在二氧化 錳做催化劑并加熱，屬于固體和固體在加熱條件下反應(yīng)，故選發(fā)生裝置B，因為要收集干燥的氧氣，故要采用排空氣法且要用濃硫酸干燥，故所選儀器的連接順序為B→D→F

（2）用氯酸鉀制備氧氣所發(fā)生的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl + 3O2 ↑

Ⅱ、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固體和液體在常溫下反應(yīng)，故選發(fā)生裝置 A

（1） 常見儀器的識記：分液漏斗 ；在裝藥品之前，檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是：分液漏斗的開關(guān)關(guān)上，導(dǎo)氣管插到盛有水的燒杯中，用手或熱毛巾裹住錐形瓶，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣

（2）小強(qiáng)欲通過測量反應(yīng)前后D2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，即它的質(zhì)量增量就是反應(yīng)生成水的質(zhì)量，若裝置中不連接D1，這樣反應(yīng)前就會含有水，這樣就會使得前后D2濃硫酸的質(zhì)量增量偏大，即生成水的質(zhì)量偏大，故這樣計算出來Fe2O3的質(zhì)量也會偏大，測算結(jié)果將偏大