Question

【題目】“硬水”是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，硬水會給生產、生活帶來許多不便。

（1）生活中常用______方法降低水的硬度，此過程中發生的化學反應之一是：碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，寫出該反應的表達式為___，該反應屬于______反應（填“分解”或“化合”）。所以長期燒水的水壺內會有水垢，水垢中常含有碳酸鈣、硫酸鎂（MgSO4）等。

（2）試根據硫酸鎂的化學式計算：

①相對分子質量_______；

②各元素的質量比 (請寫出計算過程，下同)_______；

③240g硫酸鎂中含鎂元素的質量_______。

Answer 1

【答案】煮沸 Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑ 分解反應 120 3：4：8 48g

【解析】

（1）煮沸可以將水中部分可溶性鈣、鎂化合物轉化為難溶性物質沉降下來，從而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸方法降低水的硬度，故填煮沸；

碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，故反應的化學方程式寫為：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑；

反應由一種物質生成三種物質，反應類型屬于分解反應，故填分解反應。

（2）①硫酸鎂的相對分子質量為24+32+16×4=120，故填120。

②硫酸鎂中鎂、硫、氧元素質量比為24:32:（16×4）=24:32:64= 3：4：8，故填3：4：8。

③解：240g硫酸鎂中含鎂元素的質量

240g× ×100％=48g

答：240g硫酸鎂中含鎂元素的質量為48g。