Question

【題目】在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石（雜質不反應也不溶于水）為原料制取輕質碳酸鈣和氫氧化鈉。

（1）操作②中需要使用到玻璃棒，其作用是_________。

（2）該流程中有兩個反應，產物中均出現碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別_____、___。

（3）為了驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M 中的溶質是否反應完全，可取上層清液加入___（填序號）進行檢驗。

A 碳酸鈉溶液 B 鐵粉 C 無色酚酞

Answer 1

【答案】防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH A

【解析】

（1）操作②為蒸發結晶的操作，其中需要使用到玻璃棒，其作用是：防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。

（2）碳酸鈣高溫灼燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液M為氫氧化鈣溶液。氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，這兩個反應的化學方程式分別：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O、Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH。

（3）加入Na2CO3溶液后，生成了NaOH，則加入無色酚酞后無論氫氧化鈣是否剩余都會使溶液變為紅色，無法驗證氫氧化鈣是否完全反應，而鐵粉不與反應物和生成物發生反應，則也不能用來驗證；再加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產生，說明氫氧化鈣有剩余，若無現象，則氫氧化鈣反應完全。故選：A。