Question

22、熟石灰的溶解度如下圖所示．某同學在30℃時用固體熟石灰配制了飽和澄清石灰水溶液．取少量溶液于試管中，滴加酚酞試劑，溶液變紅色．
（1）滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說明溶液顯

堿

性（填酸、堿、中）．
（2）30℃時，100g水中溶解熟石灰的質量為

0.15g

（3）將溶液的溫度從30℃迅速升高100℃，則該溶液

AD

A．仍是飽和溶液           B．是不飽和溶液          C．氫氧化鈣的質量增大
D．氫氧化鈣的質量減小     E．氫氧化鈣的質量不變
（4）盛有飽和澄清石灰水溶液的燒杯在空氣煮沸一段時間后，冷卻至室溫．燒杯壁上和燒杯底部有白色固體；取出少量燒杯中的清液，滴加酚酞試劑，溶液變紅色．據你推測：白色固體的成分可能是

Ca（OH）₂

導致溶液變紅色的原因是

溶液中仍有未結晶析出的氫氧化鈣，從而溶液呈堿性

Answer 1

分析：根據氫氧化鈣的溶解度曲線可知：①查出氫氧化鈣在某溫度下的溶解度，②氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高，溶解度就會減小，飽和溶液就會有晶體析出，從而導致溶液出現一系列的變化．固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量．

解答：解：（1）由于氫氧化鈣溶液有OH^-，溶液呈堿性，因此可以是無色酚酞變紅，故答案為：堿性
（2）根據氫氧化鈣的溶解度曲線圖，不難查出，在30℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.15g，即在100克水中最多溶解0.15g氫氧化鈣，故答案為：0.15g
（3）由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的飽和溶液由從30℃迅速升高100℃，溶液中就會有晶體析出，因此溶液中的溶質就會減少，則溶液中溶質的質量分數也會減小，故答案為：A、D
（4）由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給飽和溶液煮沸時，就會有氫氧化鈣從溶液中結晶析出，但氫氧化鈣不會從溶液中全部結晶析出，故答案為：Ca（OH）₂，溶液中仍有未結晶析出的氫氧化鈣，從而溶液呈堿性．

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義和固體溶解度的概念，培養學生分析問題、解決問題的能力．