Question

【題目】為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定。現(xiàn)取待測(cè)液50.0g，滴定過程如圖所示。(計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù))

(1)當(dāng)AgNO3與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為：____；

(2)當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量滴加至20.0g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_____(寫出化學(xué)式)

(3)計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

Answer 1

【答案】10.0g HNO3、HCl 6.8%

【解析】

硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和圖像進(jìn)行計(jì)算。

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該是圖像當(dāng)中的拐點(diǎn)。可以看出，加入10.0g稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。故答案為：10.0g；

（2）當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量滴加至20.0g時(shí)，通過圖像可以分析出，當(dāng)?shù)渭拥?/span>10.0g時(shí)，稀鹽酸和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀鹽酸，則稀鹽酸過量。此時(shí)的溶質(zhì)應(yīng)為反應(yīng)生成的硝酸和過量的鹽酸。故答案為：HNO3、HCl；

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為x。

由圖像可知，稀鹽酸和硝酸銀恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量為：10.0g×7.3%=0.73g。

解得x=3.4g。所以硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

答：硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。

故答案為：（1）10.0g（2）HNO3、HCl（3）6.8%