Question

下圖為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據標簽的有關信息完成下列各題。

1.該鈣片主要成分碳酸鈣，主要成分碳酸鈣由                  種元素組成。碳酸鈣中各元素的質量比為
                            。每片鈣片中至少含鈣元素的質量為                         。
某校化學興趣小組為了確認標簽中碳酸鈣的含量是否真實，決定通過實驗進行探究。
【實驗目標】測定該鈣片主要成分碳酸鈣的含量。
【實驗原理】取一定質量的鈣片與足量的稀鹽酸反應，測量生成的CO₂的質量（已知該狀態下CO₂的密度），然后計算其中碳元素的質量，利用反應前后碳元素的質量不變，再計算出碳酸鈣的質量。
【實驗方案】興趣小組的同學們經過思考提出了一下幾種實驗方案，請你參與他們對實驗方案的討論、取舍。
2.【方案一】甲同學設計了下圖所示的裝置，通過反應后右側注射器（注射器最大量程為20mL）內收集到氣體的量來進行計算。

（1）同學們觀看了他的設計后，都認為該方案中樣品的取用的量需要一定的控制，這是因為               
                                              。
（2）同學們討論后，一致認為注射器的摩擦會影響生成的CO₂的完全收集。
3.【方案二】乙同學設計了下圖所示的裝置，與甲同學的相比，僅僅在收集方法上不同。

（1）同學們觀看了他的設計后，都認為所測得CO₂氣體的體積將會                   （填偏大或偏小），你認為他們的理由是                                         ，你的改進方案是                                    ；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果___________(填“有”或“沒有”)影響
（2）同學們討論后，一致認為把裝置改進后測得生成的CO₂氣體體積會偏大，你認為他們的最主要理由是                                                 。
4.【方案三】丙同學設計了下圖所示的裝置。同學們觀看后一致認可他的設計，并按照他的思路設計了以下實驗步驟。

【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②加入10片鈣片和水；
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質量。
【實驗反思】
（1）丙同學在實驗前將鈣片全磨成粉末狀，你認為他的目的是：                                                        ；
（2）同學們都認為丙同學的設計中最經典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為橡膠管E的作用是：                                                                ；
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，          
                                      ，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：請判斷并說明理由                                                   。
【實驗結論】經多次實驗（鈣片都是10片），所得CO₂氣體的平均質量是6．82g，請你最后計算確認標簽中碳酸鈣的含量是                     （填“真實”或“不真實”）的。（最后一空不需要寫計算過程）

Answer 1

1.三；10：3：12；0．6g
2.樣品取用過多，反應產生的氣體多，會導致注射器活塞被頂出；取用樣品過少，反應產生的氣體太少，無法測量。
3.（1）偏小；會有部分二氧化碳溶解在水中；在水面上滴一層植物油；沒有
   （2）滴入的鹽酸占有一定的體積，導致生成的氣體體積偏大
4.【實驗反思】（1）使樣品中的碳酸鈣完全反應
                        （2）使儀器A和儀器B中的氣體壓強相同，便于液體滴下，且消除滴下液體對氣體體積的影響
                        （3）靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差
                        （4）重新實驗，中途添加酸時，會造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測量
  【實驗結論】真實。