實驗室制取氫氣的化學方程式是 ．今有40g質量分數為30%的硫酸溶液，加水稀釋至120g，取出稀釋后的溶液5g．試計算，這5g溶液的質量分數是 ．
【答案】分析：實驗室中常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，可以寫出該反應的化學方程式；根據稀釋前后溶質的質量不變和溶液的均一性來完成解答即可．
解答：解：實驗室中常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
設加水后溶液的溶質質量分數為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變可以知道，
40g×30%=120g?x
解得：x=10%
根據溶液的性質可以知道，溶液具有均一性，所以取出的稀釋后的溶液5g，這5g溶液的質量分數也是10%．
故答案為：Zn+H2SO4═Zn SO4+H2↑；10%．
點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解對用水稀釋改變濃度的方法，溶質的質量分數及其有關計算方法，液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作，以及有關誤差分析的方法等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
