Question

某課外活動小組，為了檢測某生鐵樣品的質量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品11.7g放入燒杯中，加入100g稀硫酸，加熱，恰好完全反應（雜質不溶于水也不參加反應）．然后冷卻、稱量．反應后燒杯中物質的質量比反應前減少了0.4g．計算：
（1）生鐵樣品中鐵的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）設生鐵樣品中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x         y   0.4g
56：2=x：0.4g，解之得 x=11.2g
152：2=y：0.4g，解之得 y=30.4g
反應后溶液質量=11.2g+100g-0.4g=110.8g
則反應后所得溶液的溶質質量分數=

30.4g

110.8g

×100%≈27.4%
答：（1）生鐵樣品中鐵的質量為11.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數約為27.4%．