Question

【題目】為了測定混有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取20g樣品高溫加熱（雜質不反應），剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示:

（1）請在坐標圖中，畫出鍛燒時生成氣體的質量（m）反應時間（t）變化的曲線________

（2）該反應化學方程式為: ________。

（3）在t0至t1時間段 , 固體質量不變的原因可能是__________。

（4）通過計算求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ 剛剛開始加熱，尚未達到石灰石分解的溫度 75%

【解析】

（1）根據(jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量=20g-13.4g=6.6g；

煅燒時生成氣體的質量（m氣）應時間（t）變化的曲線如圖所示：

（2）碳酸鈣高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

（3）在t0至t1時間段，固體質量不變的原因是剛剛開始加熱，尚未達到石灰石分解的溫度；

（4）設：碳酸鈣的質量分數(shù)為x。

x=75%。

答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%。