Question

【題目】化學小組同學利用下圖裝置分別完成2個實驗。

序號	甲	乙	分液漏斗
1	大理石	澄清石灰水	稀鹽酸
2	二氧化錳	80℃熱水及一小塊白磷	過氧化氫溶液

（1）實驗1：打開b和a，將分液漏斗中過量的鹽酸注入，關閉a，此時乙中反應的化學方程式是_____，一段時間后，關閉b，觀察到乙中液體變澄清，產生此現象的原因是_____。

（2）實驗2：觀察到乙中白磷的現象是_____；打開b和a，當分液漏斗中的過氧化氫溶液全部注入后，關閉a，觀察到乙中白磷的現象是_____。關閉b，一段時間后，白磷的現象及原因是_____。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 甲中壓強增大，使稀鹽酸進入到乙中，與難溶于水的碳酸鈣發生反應 融化，但不燃燒 白磷燃燒 白磷不燃燒，雖然，因甲中壓強增大，進入到乙中的過氧化氫受熱分解生成了氧氣，但氧氣量少，不足以使白磷燃燒

【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和水，所以打開b和a，將分液漏斗中過量的鹽酸注入，關閉a，此時乙中反應的化學方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，一段時間后，關閉b，觀察到乙中液體變澄清，產生此現象的原因是：甲中壓強增大，使稀鹽酸進入到乙中，與難溶于水的碳酸鈣發生反應；

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會生成水和氧氣，80℃熱水及一小塊白磷，沒有與氧氣接觸，所以觀察到乙中白磷的現象是：融化，但不燃燒，打開b和a，當分液漏斗中的過氧化氫溶液全部注入后，關閉a，生成氧氣，觀察到乙中白磷的現象是：白磷燃燒，關閉b，一段時間后，白磷的現象及原因是：白磷不燃燒，雖然因甲中壓強增大，進入到乙中的過氧化氫受熱分解生成了氧氣，但氧氣量少，不足以使白磷燃燒。