Question

設計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達到預期目的是（ ）

• A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
• B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
• C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
• D．分別將等量的白色粉末用右圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變混濁

Answer 1

【答案】分析：A、Na₂CO₃中滴加稀HCl，有氣體生成； NaHCO₃中滴加稀HCl則立即有氣體（大量）放出；
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉在等溫時的溶解度的不同；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應產生沉淀；
D、NaHCO₃受熱分解生成CO₂，可使澄清石灰水變渾濁．
解答：解：A、依據碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應的實質可知，等量的碳酸氫鈉與等體積、等濃度的鹽酸反應快些，故此法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉；
B、依據碳酸鈉和碳酸氫鈉在等溫時的溶解度的不同，碳酸氫鈉的溶解度較小；分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少，可達到預期目的；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應產生沉淀，故加入澄清石灰水比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別兩白色粉末；
D、利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性不同，加熱碳酸氫鈉分解放出CO₂與澄清石灰水生成沉淀，碳酸鈉加熱不易分解，可達到預期目的．
故選C．
點評：因為碳酸鈉和稀鹽酸反應太快，不易于收集二氧化碳，所以實驗室一般不用這個方法．