Question

下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理．

請回答下列問題：
（1）物質甲是常見的堿，則甲的化學式是：

NaOH

．
（2）已知反應⑥共兩種產物，且一種產物是鋇餐的主要成分．物質乙是一種鹽，則物質乙的化學式為：

Na₂SO₄

．
（3）說出NaHC0₃在醫療上的一種用途：

可以治療胃酸過多

．
（4）實驗室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質量是

184

g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是

攪拌或升高溫度或研碎．

．
（5）工業上用電解飽和食鹽水制氯氣、氫氣和燒堿；氯氣的用途之一是制備漂白粉（其有效成分為次氯酸鈣）；鐵絲在氯氣中燃燒生成三氯化鐵．針對以上內容用化學用語填空：
①3個鈣離子

3Ca²⁺

；  ②三氯化鐵中鐵元素的化合價為+3價

+3

Fe

Cl₃

．

Answer 1

分析：堿能和酸發生反應；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；加快物質溶解的方法通常有攪拌或升高溫度或研碎．

解答：解：（1）堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，甲屬于常見的堿，所以是氫氧化鈉．故填：NaOH．
（2）鋇餐的主要成分是硫酸鋇，乙與氯化鋇反應能生成硫酸鋇，所以乙中含有硫酸根，又因為乙與氯化鋇反應能生成氯化鈉，所以乙是硫酸鈉，化學式是：Na₂SO₄；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，胃酸主要成分是鹽酸，所以NaHC0₃在醫療上的一種用途是可以治療胃酸過多．故填：可以治療胃酸過多；
（4）實驗室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質量是：200g×（1-8%）=184g．故填：184g；攪拌或升高溫度或研碎可以加快氯化鈉的溶解．故填：攪拌或升高溫度或研碎；
（5）①離子要標在元素符號的右上角，數值在前正負號在后，鈣離子帶2個單位的正電荷，所以鈣離子表示為：Ca²⁺，3個鈣離子就是在鈣離子前面放上數字3，所以表示為：3Ca²⁺；②化合價要標在元素符號的正上方，正負號在前，數值在后，所以三氯化鐵中鐵元素的化合價為+3價表示為

+3

Fe

Cl₃．
故答案為：（1）NaOH；（2）Na₂SO₄；（3）治療胃酸過多；（4）184g；用玻璃棒不斷攪拌（或加熱）；（5）①3Ca²⁺； ②

+3

Fe

Cl₃．

點評：解答本題要充分理解復分解反應發生的條件和相關方面的計算方法，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．