Question

在化學反應中，物質所含元素化合價的反應就是氧化還原反應．如：2

0

Na

+11

0

O2

=2

+1

Na

-1

Cl

反應前后，鈉元素、氯元素的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應．請你仔細閱讀表格的內容，回答問題．

序號	化學方程式	屬于的基本反應類型
①	Fe+S   △  .   FeS	combination    reaction
②	Cu（OH）2   △  .   CuO+H2O	decomposition   reaction
③	H2+CuO    △   .   Cu+H2O	displacement    reaction
④	HCl+AgNO3═Ag↓+HNO3	double decomposition reaction

（1）請根據物質所含元素的化合價是否發生改變進行分析，表格內列出的化學方程式中屬于氧化還原反應的是

 

（填序號）．
（2）根據以下要求，寫出有碳元素參加反應的化學方程式各一個：
decomposition   reaction：

 

；
displacement    reaction：

 

；
combination    reaction：

 

．

Answer 1

分析：（1）由題意可知，“在化學反應中，物質所含元素化合價的反應就是氧化還原反應．如：2

0

Na

+11

0

O2

═2

+1

Na

-1

Cl

反應前后，鈉元素、氯元素的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應”，分析表格內列出的化學方程式，有化合價變化的則為氧化還原反應；
（2）分析表格內列出的化學方程式的反應類型，寫出有碳元素參加反應的符號下列要求的化學方程式各一個：
①屬于分解反應，無化合價的變化；②屬于置換反應，有化合價的變化；③屬于化合反應，有化合價的變化．

解答：解：（1）由題意可知，“在化學反應中，物質所含元素化合價的反應就是氧化還原反應．如：2

0

Na

+11

0

O2

═2

+1

Na

-1

Cl

反應前后，鈉元素、氯元素的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應”，分析表格內列出的化學方程式，有化合價變化的則為氧化還原反應：
①鐵、硫元素分別為0價，變為化合物，分別成為+2價和-2價；反應符合“多變一”的特征，為化合反應；
②各元素無化合價的變化，反應符合“一變多”，為分解反應；
③氫元素由0價變為+1價，銅元素由+2價，變為0價；反應符合“單換單”，為置換反應；
④各元素無化合價的變化，反應符合“頭尾結合型”即AB+CD→AD+CB，“雙交換，價不變”，則為復分解反應；
故根據物質所含元素的化合價是否發生改變進行分析，表格內列出的化學方程式中屬于氧化還原反應的是①③；
（2）分析表格內列出的化學方程式的反應類型，寫出有碳元素參加反應的符號下列要求的化學方程式各一個：
①屬于分解反應，無化合價的變化，此反應為：H₂CO₃═CO₂↑+H₂O；
②屬于置換反應，有化合價的變化，此反應為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；或3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑；
③屬于化合反應，有化合價的變化，此反應為：C+O₂

點燃  .

CO₂；或2C+O₂

點燃  .

2CO．
故答為：（1）①③；（2）H₂CO₃═CO₂↑+H₂O；C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；C+O₂

點燃  .

CO₂（合理都給分）．

點評：確定反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；并且掌握書寫化學方程式的方法和步驟；掌握確定反應類型的方法．