Question

【題目】化學實驗小組的同學們在學習完酸的化學性質后，做了如下圖所示實驗：

（實驗記錄）A過程中發生反應的化學方程式_____；如圖：若同學們在滴加碳酸鈉溶液的過程中，先觀察到有氣泡產生，后來又出現沉淀，于是同學們得出試管中硫酸在A過程時已被耗盡。你認為他們的結論_____（填是或不是）正確的。理由是_____。

（探究活動）為了科學處理廢液，同學們又開始探究濾液C中都含有哪幾種離子。

（提出問題）濾液C中有哪幾種離子？

（猜想與假設）甲同學猜想：Na＋、Cl－；乙同學猜想：Na＋、Cl－、Ba2+；你的猜想：_____（填離子符號）；

（設計與交流）為了證明究竟是哪一種情況，討論中甲同學認為：可以分別取樣于兩只試管中，然后向其中一只試管中滴加碳酸鈉溶液，若無現象再向另一支試管中加入足量鹽酸即可達到目的；乙同學認為只用一只潔凈試管，只取一次C中廢液，只加一種足量試劑即可得出結論！你認為這種試劑是_____，理由是_____；

（反思與總結）經過同學們討論分析認為，解決問題的渠道和方式方法有很多種，從化學實驗的角度實驗要本著現象明顯、_____是相對科學和簡潔的。

Answer 1

【答案】 是 滴加碳酸鈉溶液的過程中能產生沉淀，說明A過程中氯化鋇有剩余，則硫酸已被耗盡 稀硫酸 鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳，冒氣泡 實驗步驟

【解析】

稀硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉。

[實驗記錄]

A過程中發生反應是稀硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸，反應的化學方程式為；若同學們在滴加碳酸鈉溶液的過程中，先觀察到有氣泡產生，后來又出現沉淀，出現沉淀是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，說明A過程中氯化鋇有剩余，則硫酸在A過程時已被耗盡的結論是正確的。理由是：滴加碳酸鈉溶液的過程中能產生沉淀，說明A過程中氯化鋇有剩余，則硫酸已被耗盡。

[猜想與假設]

如果碳酸鈉溶液過量，則含有碳酸根離子，故猜想為。

[設計與交流]

鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，故這種試劑是稀硫酸，理由是鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳，冒氣泡。

[反思與總結]

經過同學們討論分析認為，解決問題的渠道和方式方法有很多種，從化學實驗的角度實驗要本著現象明顯、實驗步驟是相對科學和簡潔的。