Question

16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g．
求：（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：混合物中鋅與稀硫酸反應，而銅不反應，可根據方程式求出銅的質量和硫酸鋅的質量，然后依據溶質的質量分數計算公式求解．
解答：解：設原混合物中含銅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
   65        161  2
（16-x）      y  0.4g

      x=3g 

   y=32.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數：100%=10%
答：混合物中含銅3g，反應后所得溶液的溶質質量分數為10%．
點評：本題考查了學生根據化學方程式計算的能力，首先要分析參加反應的物質，再依據溶質的質量分數進行解答．