Question

某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質質量分數為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．
求：
（1）樣品中氯化鈉的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：設樣品中氯化鈣的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y，生成沉淀碳酸鈣的質量為z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 106 100 117
x 53g×10% z y
= x=5.55g
= z=5g
= y=5.85g
（1）樣品中氯化鈉的質量分數=×100%=81.5%．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%=10.1%
答：（1）樣品中氯化鈉的質量分數為81.5%．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.1%．
分析：（1）由于樣品中氯化鈉不與碳酸鈉發生反應，根據樣品中氯化鈣與加入的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的化學方程式，由恰好完全反應時消耗的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量計算出樣品中含氯化鈣的質量，即可求得所取樣品中氯化鈉的質量及其質量分數；
（2）恰好完全反應后的溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉由原樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉兩部分組成，因此除（1）中所求氯化鈉質量外，還需要利用反應的化學方程式計算出生成氯化鈉的質量及生成沉淀碳酸鈣的質量，再利用質量守恒定律求出反應后溶液的質量，即可完成反應后所得溶液中溶質質量分數的計算．
點評：根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．