【題目】鋅和硫酸鋅的固體混合物10.4g，放入89.8g的稀硫酸中充分攪拌后恰好完全反應，得到100g溶液。（有關反應的化學方程式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑） 求：
（1）根據質量守恒定律，生成的氫氣質量為_________g。
（2）反應生成硫酸鋅的質量是多少? _________
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【題目】碘酸碘化學式為I(IO3)3，下列關于該物質的說法正確的是
A. I(IO3)3中總共有12個原子
B. I(IO3)3的相對分子質量為127×3+127×3+16×9
C. I(IO3)3和I2O4比較，I元素的質量分數前者更大
D. I(IO3)3中I元素的質量分數為
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【題目】某校為培養學生的實驗技能，設計了以下兩個實驗：（一）粗鹽提純；（二）實驗室制取氫氣和驗證氫氣的性質。
（一） 實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：稱量與溶解、過濾、蒸發。
（1）實驗中多次使用同一種玻璃儀器名稱是_________。蒸發時，待蒸發皿中出現_________時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
（2）關于蒸發敘述正確的是______（選填序號）。
a．所需儀器為酒精燈、蒸發皿、溫度計
b．攪拌可以防止蒸發過程中食鹽飛濺
c．加熱過程中用試管夾夾住蒸發皿移動，使其均勻受熱
（二）利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質。
（3）實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，需配制245 g質量分數10%的稀硫酸，配制步驟如下：
① 計算：所需質量分數98%的濃硫酸__________g；② 量取；③ 稀釋。
量取濃硫酸所用的玻璃儀器有____________。簡要描述濃硫酸的稀釋方法_________________。
（4） 裝置B的作用_____________。
(5)下列有關實驗操作或現象描述不正確的是___。（填序號）
A．實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈
B．點燃C處酒精燈后，氧化銅固體由黑色逐漸變為紅色
C．E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣
D．實驗結束時，應先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈
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【題目】下圖為四種物質（KNO3、NaNO3、KCl 和NaCl）的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A. 四種物質中NaCl 的溶解度最小
B. 將 100℃的 KCl 溶液降溫至 50℃，一定有固體析出
C. 40℃時，M 點對應的NaNO3 溶液不飽和
D. 0℃時，KNO3 溶液的質量分數為 16%
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【題目】取兩份5mL 10%的稀鹽酸分別與3g塊狀碳酸鈣、3g粉末狀碳酸鈣在相同的密閉容器中反應，利用數字傳感器測得容器內的壓強，并形成如下圖像。有關說法正確的是
A. 曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
B. b點表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止
C. 等質量的碳酸鈣，粉狀的產生CO2的質量多
D. 對比分析點c、d可知，相同的氣壓時，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快
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【題目】生活處處皆化學。請同學們回答下面的問題：
(1)舌尖上的化學
濰坊不僅山清水秀，特色美食更是遍布各地，令各路“吃貨”流連忘返。
①下列食品主要為我們提供維生素的是__________。
A.高密大蜜棗 B. 青州蜜桃 C. 昌樂西瓜 D. 臨朐全羊
②青州隆盛糕點配料中常使用小蘇打(NaHCO3)作膨松劑，小蘇打受熱分解產生二氧化碳、碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為___________________________________。
(2)生活中的金屬
①如下圖，這些生活用品主要是由金屬材料制成的是______________。
②用鐵鍋烹飪食物有利于人體健康，但鐵鍋容易生銹，請結合生活實際寫出一條防止鐵鍋生銹的方法__________________。
③燒水的鋁壺中常結有一層水垢(該水垢的主要成分是CaCO3)，用適量稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是_____________________；若鹽酸的用量過多，會產生的不良后果，用化學方程式可表示為______________。
④已知Fe元素在化合物里通常顯+2或+3價，因此Fe3O4可寫成氧化物形式(FeO·Fe2O3)。Pb在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成___________________(寫化學式)。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是
A. t2℃時，三種物質的溶解度是a＞b＞c
B. t2℃時，將a物質50g(不含結晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液
C. 將t2℃時，三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a=c
D. 升溫可將c的不飽和溶液變為飽和溶液
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【題目】FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：
請根據流程圖回答下列問題：
（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為______________________
（2）操作②的名稱是_______ 。
（3）經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室___（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制CO2.
（4）加入鐵粉后主要現象為：鐵粉逐漸溶解，____________________ 。寫出Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為__________________．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：
Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ___________________________________．
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【題目】以冶銅工廠預處理過的污泥渣(主要成分為CuO和Cu)為原料制備CuSO4晶體的流程如下：
(1) 氨浸過程中加入氨水后，持續通入空氣，將銅轉化成Cu(NH3)4(OH)2，寫出發生反應的化學方程式： _____________________；通入的空氣除了參與反應外，還有另一個作用是___________________。
(2) 氨浸過程中，銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。則氨浸過程中，反應溫度最好控制在______ ℃，溫度過高銅元素回收率降低的原因是____________________________。
(3) 蒸氨過程的生成物均是兩種元素組成的化合物，則除氨和水外，另一產物的化學式為________。
(4) 該流程中可循環利用的物質是________。
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