Question

（2004?揚(yáng)州）俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質(zhì)子數(shù)，利用下表回答相關(guān)問題：

H 1

He 2

Li 3

Be 4

B 5

C 6

N 7

O 8

F 9

Ne 10

Na 11

Mg 12

Al 13

Si 14

P 15

S 16

Cl 17

Ar 18

①

②

③

（1）用符號表示：帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子

O^2-

（寫一種）．
AB₂型化合物

MgCl₂

、

CO₂（SO₂、SiO₂、NO₂、MgF₂、BeCl₂、BeF₂、CS₂等均正確）

（寫兩種）．
（2）去年底重慶開縣發(fā)生天然氣“井噴”事件．噴出的氣體中有一種有毒的含有18個(gè)質(zhì)子的A₂B型氣體，其水溶液是一種無氧酸，請用符號和數(shù)字表示：3個(gè)A₂B分子

3H₂S

．
（3）研究表中各元素原子的質(zhì)子數(shù)，可發(fā)現(xiàn)元素從左向右的排列規(guī)律是

質(zhì)子數(shù)依次增大

，請預(yù)測質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置

②

（填①、②、③）
該元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

甲

．（填“甲”或“乙”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)來確定元素，再利用“2-”標(biāo)在元素符號的右上角來表示離子符號，利用AB₂型化合物來分析A、B的化合價(jià)，確定元素的位置來分析解答；
（2）根據(jù)有毒的含有18個(gè)質(zhì)子的A₂B型氣體，其水溶液是一種無氧酸可確定是氫硫酸，再利用元素符號及數(shù)字來表示3個(gè)分子；
（3）根據(jù)周期表判斷原子的排列規(guī)律，然后利用原子序數(shù)及最外層電子數(shù)來預(yù)測元素在周期表中的位置，利用最外層電子數(shù)進(jìn)一步判斷離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

解答：解：（1）因質(zhì)子數(shù)為8單核原子為氧原子，則利用“2-”標(biāo)在元素符號的右上角來表示氧離子符號，即帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子為O^2-，
由AB₂型化合物，則A為+2價(jià)，B為-1價(jià)，則可以從周期表的第二列和倒數(shù)第二列來找合適的元素，如Mg與Cl可形成MgCl₂，若A為+4價(jià)，B為-2價(jià)，則可以從周期表中的倒數(shù)第五列和倒數(shù)第三列來找合適的元素，如C與O可形成CO₂，故答案為：O^2-；MgCl₂；CO₂；
（2）由一種有毒的含有18個(gè)質(zhì)子的A₂B型氣體，其水溶液是一種無氧酸，則該酸為氫硫酸，其化學(xué)式為H₂S，化學(xué)式可表示1個(gè)分子，則在化學(xué)式的前面加數(shù)字“3”可表示3個(gè)分子，故答案為：3H₂S；
（3）由周期表可知，在每一橫行原子按照質(zhì)子數(shù)由小到大的順序來排列，即元素從左向右的排列規(guī)律是質(zhì)子數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)為20的元素有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則在周期表中的第4個(gè)橫行和第2個(gè)豎列的位置，即在②處，該原子變?yōu)殡x子時(shí)失去最外層2個(gè)電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即離子的結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為8，則元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為甲圖，故答案為：質(zhì)子數(shù)依次增大；②；甲．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對元素周期表的認(rèn)識和應(yīng)用，將理論與元素、化合物知識結(jié)合在一起，難度較大，且考查的知識點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)熟悉原子的結(jié)構(gòu)及常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答．