Question

實驗室常用石蕊試紙檢驗物質的酸堿性；已知：酸性物質使藍色的石蕊試紙變紅，堿性物質使紅色的石蕊試紙變藍．某學生想要通過碳酸氫銨分解產生的氨氣來探究氨水具有堿性，而氨氣不具有堿性，按圖所示進行實驗：

[已知NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑、2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄]
請按要求回答下列問題：
①向A燒杯中加濃硫酸的作用是

放熱使NH₄HCO₃分解

，B管的作用是

除去CO₂和H₂O

．
②若氨氣不具有堿性，則C瓶中石蕊試紙（填：變藍色、不變色 下同）

不變色

，氨水具有堿性，則D瓶中石蕊試紙

變藍色

．
③E燒杯中稀硫酸的作用是

吸收氨氣，防止氨氣污染空氣

．

Answer 1

分析：濃硫酸溶于水放熱，因此向A燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使NH₄HCO₃分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，D瓶中石蕊試紙變藍色；E燒杯中稀硫酸的作用是：吸收氨氣，防止氨氣污染空氣．

解答：解：①濃硫酸溶于水放熱，因此向A燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使NH₄HCO₃分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；故答案為：放熱使NH₄HCO₃分解； 除去CO₂和H₂O；
②干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，D瓶中石蕊試紙變藍色；故答案為：不變色；變藍色； 
③E燒杯中稀硫酸的作用是：吸收氨氣，防止氨氣污染空氣．故答案為：吸收氨氣，防止氨氣污染空氣

點評：本題以實驗為主考查氨氣的化學性質，是經常考查的典型實驗．有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．