Question

硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄，試計算：
（1）硫酸銨的相對分子質量．
（2）硫酸銨中各元素的質量比．
（3）200kg含硫酸銨90%的硫銨化肥中含氮元素多少千克？

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量的計算方法計算即可．
（2）一個硫酸銨（NH₄）₂SO₄分子中含有2個N，8個H，，1個S，4個O，求出相對質量比即為硫酸銨中N、H、S、O元素的質量比．
（3）先求出硫銨化肥中硫酸銨的質量為200×90%，再根據氮元素在硫酸銨中的質量分數計算公式計算即可．即200×90%×氮元素在硫酸銨中的質量分數=氮元素的質量．

解答：解：（1）硫酸銨（NH₄）₂SO₄的相對分子質量為（14+1×4）×2+32+16×4=132；
（2）硫酸銨中各元素的質量比N：H：S：O=28：8：32：64=7：2：8：16；
（3）200kg×90%×

28

132

≈38.2kg
答：200kg含硫酸銨90%的硫銨化肥中含氮元素38.2千克．

點評：主要考查了相對分子質量的計算方法，元素質量分數的求法以及利用相對質量求物質中所含元素的比值的方法，這些基本計算要求掌握．注意：第（3）問中要先求得純凈硫酸銨的質量再根據氮元素在硫酸銨中的質量分數求氮元素的質量．
化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量．
某元素的質量分數=

該元素分子的相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%．