Question

在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2

0

Na

+

0

CI

 2=2

+1

Na

-1

CI

反應前后，Na、Cl的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據化合價是否變化分析下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）

 

．
A．2Mg+O₂═2MgO　　　　　　　　B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑　　　　 D．CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O　　　　　　　F．HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（2）根據上面的分析推理，對下列兩種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當的概括．
化合反應：

 

．
分解反應：

 

．

Answer 1

分析：（1）利用對化學反應的了解，可知元素的化合價存在變化，一定有單質生成或參與．
（2）有單質參與或生成的反應一定是氧化還原反應，利用此知識分析即可

解答：解：（1）因為物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應，而化合價存在變化必然是有單質生成或參與的反應，在六個反應中ACE三個反應符合該特征，是氧化還原反應．
故答案為：ACE
（2）根據氧化還原反應中物質的種類是有單質參與或生成的反應，所以化合反應中必定要求反應物中有單質，分解反應中生成物中有單質，
故答案為：有單質參加的化合反應是氧化還原反應；有單質生成的分解反應是氧化還原反應．

點評：此題是一道信息給予題，利用題干所給的信息結合日常所學的化學知識是解題的關鍵，是一道培養學生發散能力的好題．