Question

【題目】某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。

(1)寫出A物質的化學式_____________，寫出A物質的俗稱_____________。

(2)寫出反應②的化學方程式_________________________________________。

(3)反應①中加入過量A物質的目的是_________________________________。

反應②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度________ (填“有”或“沒有”)影響。

(4)分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果________ (填“增大”、“不變”或“減小”)，其原因是_______________；你認為加入適量鹽酸應依據的現象是_______________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 純堿 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 使氯化鈣完全反應(合理即可) 沒有 增大 加入過量的碳酸鈉與鹽酸反應也生成氯化鈉 濾液中無氣泡產生

【解析】本題考查了化學實驗方案設計與評價，酸、鹽的性質，化學方程式的書寫。認真分析，根據條件綜合把握化學反應。

（1）要除去氯化鈉中的少量雜質氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質。因此可以加入足量是碳酸鈉溶液，生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子。碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，化學式為：Na2CO3；

（2）②中的反應是碳酸鈉與稀鹽酸的反應，它們互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，化學方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；

（3）反應①中加入過量A物質的目的是使氯化鈣完全反應；反應②中如果加入鹽酸也過量，鹽酸具有揮發性并且是液體，通過加熱蒸發即可除去，對所得的氯化鈉的純度無影響；

（4）分離后所得氯化鈉的質量與原來氯化鈉的質量相比較增多了，原因是每一步除雜質的過程中都生成了氯化鈉；碳酸鈉與鹽酸結束后無氣泡產生，加入適量鹽酸應依據的現象是加HCl至剛好無氣泡產生。