Question

【題目】(10分)在20mL溶質質量分數為1.60％的某硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液(發生的反應類似于硫酸銅和氫氧化鈉的反應)，用電導儀測得溶液的電導率(電導率越高表示溶液的導電性越好)、溶液的pH值隨滴入Ba(OH)2溶液體積的變化曲線如下圖所示(假設所有稀溶液的密度均為l g／cm3)

（1）硫酸銅和氫氧化鋇溶液發生反應的化學方程式為： ：

（2）圖I中C點所示溶液中，含量較多的微粒有： ，D點所示溶液能導電是因為溶液中含有 ；

（3）從圖II中可知：將打磨過的鋁片放入上述該硫酸銅溶液中，可以觀察到的現象是： ；如有固體析出，請寫出反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（2）H2O 較多的自由移動的Ba2+、OH-

（3）鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色、 2Al ＋ 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

【解析】

試題分析：硫酸銅和氫氧化鋇溶液發生反應的化學方程式為CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；圖I中C點所示溶液是二者恰好反應的時候，含量較多的微粒有水分子，D點所示溶液是加入的氫氧化鋇過量因此能導電是因為溶液中含有較多的自由移動的Ba2+、OH-；將打磨過的鋁片放入上述該硫酸銅溶液中，可以觀察到的現象是因為溶液顯示酸性所以鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色；如有固體析出，則反應的化學方程式2Al ＋ 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu。