【題目】向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現象如圖一所示。
(1)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是_________(填“甲”或“乙”)；
(2)由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的______(填序號)。
A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶劑質量：甲＜乙 C 溶液質量：甲＞乙 D溶質質量分數：甲＞乙
【答案】甲 BD
【解析】
(1) 根據圖一可知，硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是甲；
(2) A、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故A錯誤；
B、由于在降溫過程中溶劑的質量并沒有發生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據兩種物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質的質量分數甲＞乙，即等量的飽和溶液中溶質的質量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；
C、由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出，因此溶液質量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質量不會發生變化，因此降溫后溶液的質量甲＜乙，故C錯誤；
D、在t1℃時，兩物質的溶解度相等，即兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，但乙溶液已經不再是飽和溶液，因此溶液中溶質的質量分數甲＞乙，故D正確。故選BD。
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【題目】A、B、C、D、E 是初中常見的五種物質，都含有相同元素。已知 A、B、C、D 是不同類別的物質，A 的相對分子質量小于B，B能用于金屬除銹，C用于制造洗滌劑，這些物質或其溶液能發生如圖反應，“—”表示物質間能發生反應，“→”表示物質間可以轉化。
(1)寫出化學式：C___________、E__________
(2)A、E反應會看到明顯的實驗現象，寫出此反應的化學方程式__________ 。
(3)寫出足量B和固體C反應的實驗現象__________
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【題目】化學改變世界，科技改變生活。請從化學的視角分析下列有關問題并填寫空格：
（1）煤、石油和天然氣屬于_____（選填“可再生能源”或“不可再生能源”）。我國氫能汽車采用了第四代以氫氣為燃料的電池技術。氫氣作為理想能源前景廣闊，氫氣燃燒的化學方程式為_____，氫能源的優點是_____（答出一點即可）。
（2）我國自主研發的復興號動車組列車，領跑世界，其制造材料有鋁合金等，鋁制品在空氣中有良好的抗腐蝕性能的原因是_____。
（3）我國對石墨烯技術的研究居世界領先地位。石墨烯性能優良，比如用作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的_____性。
（4）港珠澳大橋是我國自主設計建造目前世界最長的跨海大橋，深埋于海面以下深處44.5m鋼筋混凝土沉管隧道，是港珠澳大橋的控制性工程。沉管在海洋環境中應具備的特性_____、_____（答出兩條即可）。大橋還使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座，其中橡膠屬于_____（選填“有機高分子材料”、“金屬材料”或“"復合材料”）。
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【題目】把碳納米管浸入水中，加熱，水分子與碳納米管之間形成的一種特殊的晶體結構，科學家把它稱之為“冰”。以下說法正確的是
A.這種“冰”和水的化學性質相同
B.這種“冰”屬于純凈物
C.這種“冰”的水分子不再運動
D.這種“冰”具有可燃性
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【題目】某化學興趣小組對廁所使用的潔廁劑成分產生了濃厚興趣，聯想到廁所清潔劑顯酸性，其溶液pH______
填“大于”或“小于”或“等于”
，請設計實驗
不再用測pH的方法證明廁所清潔劑顯酸性______。而且馬桶中沖出的溶液顯藍色，對該現象同學們做出以下探究。
（提出問題）潔廁劑的主要成分是什么？
（猜想與假設）
猜想①：可能只含鹽酸；
猜想②：可能只含硫酸銅；
猜想③：可能含有鹽酸和硫酸銅。
其中猜想______遭到其他同學反對，原因是______。
（實驗探究）為了驗證其余兩個猜想，同學們設計了以下實驗進行探究：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量潔廁劑加入適量的蒸餾水配成溶液。再取2mL配好的溶液于一支潔凈試管中，并向其中逐滴加入足量氫氧化鈉溶液 | __ | 猜想 |
寫出上述實驗中發生的化學方程式______寫出一個即可。
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【題目】將含有少量硝酸鈉的氯化鈉樣品30 g溶于127.4克水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質的質量分數的AgNO3溶液。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如圖所示。(提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
試計算：
(1)恰好完全反應時生成沉淀質量為 g；
(2)樣品中氯化鈉的質量是多少？(結果精確到0.01g)
(3)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)
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【題目】碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。
小芳同學研究反應2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關系。
（1）理論計算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應，計算生成CO2的質量______（寫出計算過程）。
（2）實驗小芳用如圖裝置進行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反應至不再產生氣泡。稱取反應前后質量如下表，發現反應前后質量變化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質量的理論值，原因可能是____。
反應前 | 反應后 | |
NaHCO3/g | 錐形瓶+稀硫酸/g | 錐形瓶+反應后溶液/g |
1.26 | 24.59 | 25.36 |
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請你根據表回答問題。
（1）用m代表的13號元素的元素符號是_______，它與氧元素組成的化合物化學式為_______。
（2）硫元素的原子序數X等于______，它的相對原子質量是_______
（3）氧、氟、硫、氯元素都屬于________（選填“金屬”或“非金屬”)元素，它們在化學反應中一般易_____（選填“得”或“失”）電子，趨向于穩定結構。
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【題目】下圖為某些物質間的轉化關系。B、D、E、F、H均為無色氣體，D和E均有刺激性氣味，E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，G為一種化肥。部分反應條件和生成物已略去。
（1）化學式：H____，B ____。
（2）反應②___、③的化學方程式：___。
（3）農業上在施用化肥G時應注意_____。
（4）PE塑料填___（“能”或“不能”）用于食品包裝。
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