Question

黃銅是一種重要的金屬材料，我國約在南北朝就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g．
試求：（1）該黃銅樣品中鋅的質量；（2）該黃銅樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發生置換反應．
（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出該黃銅樣品中鋅的質量；
（2）樣品質量-該黃銅樣品中鋅的質量=該黃銅樣品中銅的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）設參與反應的鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.1g
∴

65

2

=

x

0.1g

，
解之得：x=3.25g；
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%．
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質量為3.25g；
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．