Question

20、元素周期表對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的幫助．下表是依據(jù)元素周期表畫出的原子序數(shù)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答：
（1）原子序數(shù)為12的元素，它的名稱是

鎂

，它的最外層電子數(shù)為

2

，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子易

失

（選填“得”或“失“）電子，變成

Mg²⁺

（填粒子符號(hào)）
（2）由l2、17號(hào)元素組成的一種化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．
（3）2006年世界十大科技進(jìn)展中，有一項(xiàng)是由美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家共同合成了原子序數(shù)為118的超重元素，則此元素的核外電子數(shù)為

118

．
（4）對(duì)上表進(jìn)行分析研究，發(fā)現(xiàn)有很多規(guī)律，請(qǐng)寫出其中兩條：
例如：規(guī)律①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)相等．
規(guī)律②

電子層數(shù)等于周期數(shù)

．
規(guī)律③

同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬相對(duì)集中于左偏下區(qū)域；非金屬集中于右邊的區(qū)域；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．（任寫兩點(diǎn)即可，其他合理答案也按標(biāo)準(zhǔn)給分）

．

Answer 1

分析：根據(jù)在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表可查原子序數(shù)為12的元素是鎂，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，該元素的原子易 失去，變成 Mg²⁺，
故答案為：鎂；2；失；Mg²⁺；
（2）l2、17號(hào)元素分別是 Mg和CL，組成的一種化合物的化學(xué)式為 MgCl₂，故答案為：MgCl₂；
（3）在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則原子序數(shù)為118的超重元素的核外電子數(shù)為118，
故答案為：118；
（4）根據(jù)元素周期表畫出的原子序數(shù)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察比較可總結(jié)出規(guī)律，
故答案為：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬相對(duì)集中于左偏下區(qū)域；非金屬集中于右邊的區(qū)域；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．（任寫兩點(diǎn)即可，其他合理答案也按標(biāo)準(zhǔn)給分）

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)元素周期律解題的實(shí)際應(yīng)用能力．